1、将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是多少？

　　2、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为多少？

　　3、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是多少？

　　4、实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数是多少？

　　5、某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃），压强保持不变，该烃可能是

　　A、C2H6 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H6

　　麻烦高手们详细解答一下

　　（1）n（CO2）=1.6mol n（NaOH）=2mol

　　∴n（Na2CO3）=0.4mol n（NaHCO3）=1.2mol（利用C守恒和Na守恒求解）

　　n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：3

　　（2）n（H）：n（C）=17：6

　　设乙烷体积为x，丙烷体积是y

　　则（2x+3y）/（6x+8y）=6/17

　　则x/y=1.5

　　（3）n（乙烯）=0.25mol n（乙烷）=（29.5-7）/30=0.75mol

　　乙烯体积分数为25%

　　（4）M（平均）=29g/mol 设乙烯体积分数为x，氧气体积分数为y

　　则x+y=1，28x+32y=29 解得x=2/3 y=1/3

　　所以质量分数为wt%=（2/3*28）/29=064.4%

　　（5）因为烃中的C元素在燃烧时不影响气体体积，则可以将烃分成两部分，一部分为固体C，另一部分为Hx（x为下标，为原来的烃中H的下标）Hx在燃烧时消耗（1+x/4）体积的气体，生成x/2的气体，若要气体体积不变，则应有1/x/4=x/2，则x=4

　　所以这题应选B

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